화학공학 - 용해도 상수 결정 experiment(실험)[Ca(OH)2용해도곱상수 결정]
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작성일 22-01-13 05:31
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약 0.8g의 NaOH 분말시료를 취하고 이를 105℃에서 약 10~20분간 건조시킨다. 이 희석된 HCl 용액의 농도를 정확히 결정한다.
다.
설명
2) 0.05M 및 0.025M NaOH 수용액 100㎖ 준비
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화학공학 - 용해도 상수 결정 experiment(실험)[Ca(OH)2용해도곱상수 결정]
3) 0.1M HCl 용액 준비 및 표정
0.1M NaOH 표준액 50㎖를 취하고 초순수로 희석하여 100㎖ 0.05M용액을 만든다.(표정한다) 이를 위하여 희석된 HCl 25㎖를 취하여 100~200㎖ 비이커에 넣고 페놀프탈레인 지시약을 2~3방울 떨어뜨린후 0.1M NaOH 용액 30㎖을 뷰렛에 채우고 비이커의 HCl 용액을 적정한다.
4) 용해도 실험 및 용해도곱 상수 결정 실험
1. experiment(실험) 목적
) 0.1M NaOH 표준용액 200㎖ 준비
순서
진한염산[37%(w/w), 비중=1.18, fw=36.5g] 1㎖를 취하고 이를 초순수로 희석하여 120㎖ 수용액을 만든다.
1. 실험 목적 이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온효과(Common ion effect)현상을 이용하여 용해도곱 상수를 측정하고 이의 응용법을 알아본다.
2. 기본 theory(이론)
3개의 비이커(100㎖)에 물, 0.05M 및 0.025M NaOH용액을 피펫으로 50㎖씩 취하여 담 고 각 비이커에 Ca(OH)2 시약을 더 이상 녹지 않고 고체로 잔류할 때까지 충분히 가한다.
이온성 금속화합물들을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속이온들이다.
이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온결과 (Common ion effect)현상을 이용하여 용해도곱 상수를 측정하고 이의 응용법을 알아본다. 건조된 시료를 냉각 후 정확한 무게를 측정(measurement)하고 이를 초순수에 용해시켜 200㎖ 용액을 만든다. 비이커의 내용물을 10분간 잘 저어 평형에 도달되도록 하고 각 용액을 여과지로 거르고 (뷰흐너 깔대기를 사용하여 감압하여 거르면 더욱 좋다) 여과액을 따로 보관한다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어진다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어진다. 무색이 붉은색으로 변한 시점이 적정점이다. 다음에 0.1M NaOH 용액 25㎖를 취하고 초순수로 희석하여 100㎖ 0.025M 용액을 만든다. 2. 기본 이론 이온성 금속화합물들을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속이온들이다.
