[자연과학] 완충용액에 관한 조사
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작성일 22-02-02 05:56
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(르 샤틀리에의 원리) 만일 아세트산 음이온(CH3COO-)과 아세트산 (CH3COOH)이 많이 포함되어 있고 평형상태에 있는 용액에 산(H+)을 더하면 위 reaction(반응)은 왼쪽으로 진행되면서 더해진 산이 많이 사라진다. 아세트산의 해리에 관한 …(To be continued )
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순서
다. 즉 이런 화학적 구성을 지닌 용액에는 산과 염기를 더해도 그것을 없애는 방향으로 reaction(반응)이 진행되면서, 새로운 평형상태에 이르게 된다된다. 일정한 온도와 압력에서 평형상태에 있는 계에 reaction(반응)물 혹은 생성물을 더하거나 빼면 reaction(반응)이 왼쪽 오른쪽으로 이동한다.
산(H+)을 더해준 경우, 많아진 H+를 제거하기 위해 화학reaction(반응)이 왼쪽으로 진행 (역reaction(반응))
염기(OH-)를 더해준 경우, 부족해진 H+를 채우기 위해(OH-와 reaction(반응)하여 없어지므로) 화학reaction(반응)이 오른쪽으로 진행(정reaction(반응))
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명(說明)
완충용액은 약산과 그 약산의 짝염기, 약염기와 그 약염기의 짝산으로 만든다. 또 염기(OH-)를 더하면 H+ + OH-→H2O reaction(반응)이 일어나 H+가 사라지므로 위 reaction(반응)은 오른쪽으로 진행되면서 없어진 H+를 보충해 준다. 위에서 예로 들었던 약산인 아세트산(CH3COOH)과 아세트산의 짝염기인 아세트산 음이온(CH3COO-)을 적절한 비율로 섞으면 완충용액이 된다된다.[자연과학] 완충용액에 관한 조사
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①정이
외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, effect(영향) 을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액.
②완충용액의 원리
완충용액은 어떤 용액에 산과 염기를 추가로 넣고 나서도 그 용액의 pH 變化가 거의 없는 용액을 말한다. 완충작용의 원리를 이해하기 위해서 아세트산과 아세트산 음이온의 평형을 예로 들어 보면
이식에서 기호는 아세트산(CH3COOH)과 아세트산 음이온(CH3COO-)이 평형을 유지하고 있다는 것을 의미한다. 이것이 완충작용의 core이며, reaction(반응)의 평형상수가 작다는 것도 效果(효과)적인 완충작용의 이유가 된다된다. 아세트산 음이온은 아세트산 염을 물에 녹이면 생성되는 화학종이다.
