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[자연과학] 일반화학test(실험) - 촉매reaction response test(실험)

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작성일 24-04-03 11:22

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4) 플라스크 위를 고무관 달린 고무마개로 막고, 뷰렛 끝의 고무 벌브를 눌러 비누막을 만든다. reaction 의 속도를 조절하기 위한 몇 가지 방법들이 있는데, 첫째 reaction 물과 생성물의 양을 조절하여 속도를 제어하는 것이며 두 번째는 촉매(Catalyst)나 억제제(Inhibitor)를 사용하여 속도를 change(변화)시키는 것이다. 이 實驗에서는 여러 종류의 촉매와 억제제들을 사용하여 이들이 reaction 의 속도에 어떤 영향을 주는지 알아볼 것이다.

3) 플라스크에 젓기 막대를 넣고 자석 젓게 위에 올려 젓기 처음 한다.
위 reaction 에서의 에너지 장벽은 reaction 초기의 과산화수소 분자에서 수소-산소 결합이 인접한 다른 분자의 수소…(To be continued )

1) 균일 촉매(Homogeneous catalyst) - reaction 물과 같은 상(phase)에서 작용하는 화학물질

2) 불 균일 촉매(Heterogeneous catalyst) - reaction 물과 서로 다른 상(phase)으로 존재하는 화학물질

3) 효소는 촉매 작용을 할 수 있는 생물 분자(Biological molecule)

3. 實驗 기구 및 시약

4. 實驗 방법

1) 뷰렛과 T자 관을 연결한 장치를 만들고 , 뷰렛 아래에 연결된 고무 벌브에 비눗물을 채운다.

2. 理論 및 배경

-열역학(Thermodyna-mics)은 reaction 의 방향과 평형상태를 알 수 있게 해준다.
과산화수소의 분해 reaction 을 대상으로 촉매의 작용을 확인해 보자
2H2O2 ↔ 2H2O + O2
일부의 reaction 들을 제외하고는 모든 reaction 에서 reaction 이 진해외어 생성물이 만들어지려면 reaction 물들은 활성화 에너지라고 부르는 위치 에너지의 장벽을 넘어야 한다.설명
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촉매reaction

1. 實驗 목적

-과산화수소(H2O2)의 분해 반을을 빠르게 하는 다양한 촉매와 reaction 을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. 그러나 현실적으로는 주어진 reaction 에 대한 열역학적 선호도 못지않게 reaction 속도도 중요하다.

2) 250ML의 삼각 플라스크에 25ml의 과산화수소를 넣는다.

5) 20ml의 가스를 만드는데

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