[레포트] kn1135170 전해제련 및 정련 / ■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리
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작성일 23-02-17 14:16
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그리고 농도전지의 기전력은 이온활량이 a1 인 용액으로부터 a2인 용액까지 이온이 이동하므로 일어난다. 더욱이 기전력은 전극표면의 이온의 활동도에만 의존하며...
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■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리◆ 반쪽전지반응 황산동용액 속에...
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■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리◆ 반쪽전지反應 황산동용액 속에...
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다.
■ 전해제련 및 정련 ● 전기분해의 원리◆ 반쪽전지reaction response 황산동용액 속에 담근 2장의 동판을 생각해 보자. 외부에서 2장의 동판사이에 전류를 흘리게 되면 한쪽은 음극이 될 것이고, 다른 쪽은 양극이 될 것이다. (2) 같은 당량의 물질은 같은 전기량을 소요로 한다. 파라데이 제 2 법칙W = Mit nF dW M = dm = (i nf )dt여기서 dW 석출된 금속의 양, M 석출된 금속의 원자량, dm 시간의 증분 dt 에서 석출된 금속의 몰수 n 전해액 속의 금속 이온의 원자가, t 시간, i 전류, F 파라데이상수 ◆ 전해조전압 (1) 옴저항(ohmic resistance)R = r L Ar 전해질의 비저항, A 단면적 , L 전도체의 길이 (2) 분극 분극전위는 전극부분과 전해액 간의 농도차로부터 발생한다. 이와 같은 reaction response의 두개의 반쪽 전지는 다음과 같다. 두 전극사이에 걸리는 전위의 영향으로 용액 속의 동이온은 음극쪽으로 이동할 것이다.Cu(양극) = Cu(음극) ◆ 파라데이의 법칙(Faraday’s law) (1) 전극에서 석출된 물질의 양은 전기조를 통하는 전기량에 직접 비례한다.Cu+2 + 2e- = Cu(음극)Cu(양극) = Cu++ + 2e- 위의 두 반쪽전지를 합하면 다음의 하나의 전지reaction response으로 나타난다. 전극들 주위에서 발생하는 농도구배는 전위차를 야기시키며 이를 상쇄시키기 위하여 외부전압은 증가되어야 한다.
