[화학실험보고서] K2Cr2O7 용량법
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작성일 23-05-28 05:37
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4. 실험 도구 및 시약
(200ml 메스플라스크 이용)
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이 실험에 사용된 SnCl₂ 중량은 0.25g이였다.
(6) Sn 의 함량을 계산한다.
다.
(5) 생성된 FeCl₂를 2%K₃Fe(CN)6를 외부지시약으로 해서 0.1N-K₂Cr₂O7으로 적정한다. (외부지시약이 청색 → 갈색이 되었을 때를 종점으로 한다.
1. 실험 테마 : K₂Cr₂O7 용량법
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(1N-K₂Cr₂O7 은 중크롬산칼륨 49.0353g을 1L의 물에 용해시켜 만들 수 있따 그러므로 0.1N용액을 100ml 정도 만들기 위해선 1/100 인 0.4904g을 용해시키면 된다 )
(1) 검체(SnCl₂)의 일정량(약 0.25g)을 HCl에 용해시키고 플라스크의 표선까지 물을 채운다.
3. 실험목적 : SnCl₂중의 Sn의 함량을 구할 수 있다아
1. 실험 테마 : K₂Cr₂O7 용량법 2. 실험일시 및 장소 3. 실험목적 : SnCl₂중의 Sn의 함량을 구할 수 있다. 실험방법
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․ 실험도구 : 스포이트, 유리막대, 비커, 시약스푼, 스탠드, Balance, 메스실린더, 시계접시, 뷰렛, 클램프, 200ml 메스플라스크, 100ml 메스플라스크, 유산지, 장갑
2. 실험일시 및 장소
(2) 희석중 혼탁하면 다시 d.HCl을 가해 투명액으로 한다.
[화학실험보고서] K2Cr2O7 용량법
화학실험보고서,K2Cr2O7 용량법
․ 실험시약 : SnCl₂, HCl, 5％FeCl₃, 0.1N-K₂Cr₂O7, 2%K₃Fe(CN)6
(3) 일정량(50ml)를 취한다
6. 실험결과
SnCl₂+ 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂
설명
(4) 용액이 미황색이 될 때까지 약 5％ FeCl₃액을 가해 SnCl₂을 산화시킨다. 4. 실험 도구 및 시약 ․ 실험도구 : 스포이트, 유리막대, 비커, 시약스푼, 스탠드, Balance, 메스실린더, 시계접시, 뷰렛, 클램프, 200ml 메스플라스크, 100ml 메스플라스크, 유산지, 장갑 ․ 실험시약 : SnCl₂, HCl, 5％FeCl₃, 0.1N-K₂Cr₂O7, 2%K₃Fe(CN)6
→ 0.1N-K₂Cr₂O7를 평균 4.15㎖를 사용하여 적정했을 때 반응이 종결 되었다.
